Задать вопрос

какой объем водорода (н. у) выделиться при растворении 5,4 грамма алюминия в растворе серной кислоты

+2
Ответы (1)
  1. 19 июля, 04:24
    0
    Составляем уравнение реакции:

    2Al + 3H2SO4 = Al2 (SO4) 3 + 3H2

    М (Al) = 2*27 = 54 г/моль

    Vm (H2) = 3*22,4 = 67,2 л/моль

    Через пропорцию находим выделившийся газ

    5,4/54 = x/67,2

    x = 5,4*67,2/54 = 6,72 литра
Знаешь ответ на этот вопрос?
Сомневаешься в правильности ответа?
Получи верный ответ на вопрос 🏆 «какой объем водорода (н. у) выделиться при растворении 5,4 грамма алюминия в растворе серной кислоты ...» по предмету 📕 Химия, используя встроенную систему поиска. Наша обширная база готовых ответов поможет тебе получить необходимые сведения!
Найти готовые ответы
Похожие вопросы химии
Какая масса сульфата алюминия образуется при взаимодействии 9, 8 грамм серной кислоты с избытком алюминия? Какой объем водорода выделиться при этом?
Ответы (1)
Запишите уравнение реакций следующих превращений: алюминий - оксид алюминия - сульфат алюминия - бериллат алюминия - нитрат алюминия - гидроксид алюминия - бериллат алюминия - сульфат алюминия
Ответы (1)
При взаимодействии алюминия с серной кислотой образуется сульфат алюминия и выделяется водород: 2Al + 3H2SO4 → Al2 (SO4) 3 + 3H2. Вычисли, какая масса сульфата алюминия образуется при взаимодействии алюминия с 2,94 г серной кислоты.
Ответы (1)
определите объём водорода (н. у.) который выделиться при растворении 13 г. цинка в растворе соляной кислоты.
Ответы (1)
1. В 400 г 30 % раствора фосфорной кислоты поместили металл магния. Какой объем водорода выделиться при этом. 2. Для реакции с раствором соляной кислоты массой 370 г, потребовался магний массой 50 г. Определите массовую долю кислоты в растворе.
Ответы (1)