Вычислите количество вещества оксида фосфора (V), который образуется при сжигании 350 г красного фосфора, содержащего 10 % примесей

Дано:

m (P) = 450 г

w% (примесей) = 10%

Найти:

m (P2O5) - ?

Решение:

4P + 5O2 = 2P2O5, - решаем задачу, опираясь на составленное уравнение реакции:

1) Находим массу чистого фосфора без примесей:

если доля примесей в составе вещества составляет 10%, тогда доля чистого фосфора составляет 90%.

m (P) = 450 г * 0,9 = 405 г

2) Находим количество фосфора:

n (P) = m : M = 405 г: 31 г/моль = 13,06 моль

3) Составляем логическое выражение:

если 4 моль P дает 2 моль P2O5,

то 13,06 моль P даст x моль P2O5,

тогда х = 6,53 моль.

Ответ: n (P2O5) = 6,53 моль.