Вычислите массу и количество фосфора, который образуется при сжигании 15,5 г фосфора

Дано:

m (P) = 15,5 г

Найти:

n (P2O5) - ?

m (P2O5) - ?

Решение:

1) Написать уравнение химической реакции:

4P + 5O2 = > 2P2O5;

2) Вычислить количество вещества P:

n (P) = m (P) / Mr (P) = 15,5 / 31 = 0,5 моль;

3) Вычислить количество вещества P2O5 (учитывая коэффициенты в уравнении реакции):

n (P2O5) = n (P) * 2 / 5 = 0,5 * 2 / 5 = 0,2 моль;

4) Вычислить массу вещества P2O5:

m (P2O5) = n (P2O5) * Mr (P2O5) = 0,2 * 142 = 28,4 г.

Ответ: Количество вещества P2O5 составляет 0,2 моль; масса P2O5 - 28,4 г.