Какой объем кислорода (н. у.) потребуется для сжигания 20 г фосфора, содержащего 10% примесей? Какая масса оксида фосфора (4) при этом образуется?

Реакция фосфора с кислородом происходит в соответствии со следующим уравнением химической реакции:

Р + O₂ = РO₂;

Для окисления 1 моль фосфора требуется 1 моль кислорода.

Найдем количество фосфора.

М Р = 31 грамм/моль;

N Р = 20 х 0,9 / 31 = 0,58 моль;

Для сжигания такого количества фосфора требуется 0,58 моль кислорода. Такое же количества оксида фосфора будет получено.

Найдем его объем.

Один моль газа при нормальных условиях заполняет объем 22,4 литра.

Объем кислорода будет равняться:

V О₂ = 0,58 х 22,4 = 12,992 литра;

Масса оксида фосфора составит:

М РO₂ = 31 + 16 х 2 = 63 грамм/моль;

м РO₂ = 63 х 0,58 = 36,54 грамма;