Вычислите массу осадка, который образуется при взаимодействии 125 г 23% раствора хлорида цинка с гидроксидом калия

Дано:

m (ZnCl2) = 125 г

w% (ZnCl2) = 23%

Найти:

m (осадка) - ?

Решение:

ZnCl2 + 2KOH = 2KCl + Zn (OH) 2, - решам задачу, ориентируясь на составленное уравнение реакции:

1) Находим массу хлорида цинка, вступившего в реакцию:

m (ZnCl2) = 125 г * 0,23 = 28,75 г

2) Находим количество хлорида цинка:

n (ZnCl2) = m : M = 28,75 г: 136 г/моль = 0,21 моль

3) Составляем логическое выражение:

Если 1 моль ZnCl2 дает 1 моль Zn (OH) 2,

то 0,21 моль ZnCl2 даст х моль Zn (OH) 2,

тогда х = 0,21 моль.

4) Находим массу гидроксида цинка:

m (Zn (OH) 2) = n * M = 0,21 моль * 99 г/моль = 20,79 г.

Ответ: m (Zn (OH) 2) = 20,79 г.