вычислите массовую долю (процентах) в гидроксида калия в растворе, образовавшемся при растворении 23,5 г оксида калия в 150 см3 воды. полученным раствором обработали образец алюминия. определите объем выделившегося газа (н. у.)

1) Запишем уравнения реакций:

K₂O + H₂O = 2KOH

2Al + 2KOH + 6H₂O = 2K[Al (OH) ₄] + 3H₂↑

2) Найдём количества веществ воды и оксида кальция:

m (H₂O) = V (H₂O) * ρ (H₂O) = 150 * 1 = 150 г;

n (H₂O) = m (H₂O) / M_r (H₂O) = 150 / 18 = 8,33 моль;

n (K₂O) = m (K₂O) / M_r (K₂O) = 23,5 / 94 = 0,25 моль;

Вода в избытке, расчёт ведём по оксиду калия.

3) Найдём массовую долю гидроксида калия:

n (KOH) = 2n (K₂O) = 2 * 0,25 = 0,5 моль;

m (KOH) = n (KOH) * Mr (KOH) = 0,5 * 94 = 47 г;

m (p-pa) = m (H₂O) + m (K₂O) = 150 + 23,5 = 173,5 г;

ω (KOH) = m (KOH) / m (p-pa) * 100% = 47 / 173,5 * 100% = 27,1%

4) Найдём объём водорода:

n (H₂) = 1,5n (KOH) = 1,5 * 0,5 = 0,75 моль;

V (H₂) = n (H₂) * V_m = 0,75 * 22,4 = 16,8 л.

Ответ: ω (KOH) = 27,1%, V (H₂) = 16,8 л.