2 Определите массу гидроксида натрия, минимально необходимого для полн ого поглощения 33,6 л углекислого газа при нормальных условиях 3. Порцию никеля массой 8,85 г прокалили в токе кислорода до получения оксида никеля (II), затем обработали избытком соляной кислоты. К полученному раствору добавили раствор сульфида натрия до прекращения выделения осадка. Определите массу этого осадка.

Задача 2

Дано:

V (CO₂) = 33,6 л

Найти:

m (NaOH) - ?

Решение:

1) 2NaOH + CO₂ = > Na₂CO₃ + H₂O;

2) n (CO₂) = V (CO₂) / Vm = 33,6 / 22,4 = 1,5 моль;

3) n (NaOH) = n (CO₂) * 2 = 1,5 * 2 = 3 моль;

4) m (NaOH) = n (NaOH) * M (NaOH) = 3 * 40 = 120 г.

Ответ: Масса NaOH составляет 120 г.

Задача 3

Дано:

m (Ni) = 8,85 г

Найти:

m (осадка) - ?

Решение:

1) 2Ni + O₂ = > 2NiO;

NiO + 2HCl = > NiCl₂ + H₂O;

NiCl₂ + Na₂S = > NiS ↓ + 2NaCl;

2) n (Ni) = m (Ni) / M (Ni) = 8,85 / 59 = 0,15 моль;

3) n (NiO) = n (Ni) = 0,15 моль;

4) n (NiCl₂) = n (NiO) = 0,15 моль;

5) n (NiS) = n (NiCl₂) = 0,15 моль;

6) m (NiS) = n (NiS) * M (NiS) = 0,15 * 91 = 13,65 г.

Ответ: Масса NiS составляет 13,65 г.