Сколько литров газа выделится при растворении 15 г карбоната кальция в соляной кислоте

Запишем уравнение реакции:

CaCO₃ + 2HCl = CaCl₂ + CO₂↑ + H₂O

Найдём количество вещества карбоната кальция:

v (CaCO₃) = m (CaCO₃) / M (CaCO₃) = 15/100 = 0.15 (моль).

Согласно уравнению реакции, из 1 моль CaCO₃ образуется 1 моль CO₂, поэтому:

v (CO₂) = v (CaCO₃) = 0.15 (моль).

Таким образом, объём выделившегося углекислого газа, измеренный при нормальных условиях (н. у.):

V (CO₂) = v (CO₂) * V_m = 0.15*22.4 = 3.36 (л).