Какой объём газа выделится при растворении 5 г известняка (карбоната кальция) в соляной кислоте?

При взаимодействии карбоната кальция с соляной кислотой синтезируется хлорид кальция, вода и выделяется газообразная двуокись углерода. Реакция протекает в соответствии со следующим химическим уравнением:

CaCO₃ + 2HCl = CaCl₂ + CO₂↑ + H₂O;

Определим молярное количество карбоната кальция. С этой целью разделим его вес на его молярный вес.

М CaCO₃ = 40 + 12 + 16 х 3 = 100 грамм/моль; N CaCO₃ = 5 / 100 = 0,05 моль;

С 0,05 моль карбоната кальция вступит в реакцию 0,05 х 2 = 0,1 моль соляной кислоты. При этом выделится 0,05 моль диоксида углерода.

Посчитаем его объем. Для этого умножим количество вещества на объем 1 моля газа (составляющий 22,4 литра).

V CO₂ = 0,05 х 22,4 = 1,12 литра;