Вычислите массу воды, необходимую для Взаимодействия с 0,23 г натрия. Каков объём образовавшегося при этом вещества?

1. Составим уравнение химической реакции:

2Na + 2H₂O = 2NaOH + H₂.

2. Найдем химическое количество натрия:

n (Na) = m (Na) / M (Na) = 0,23 г / 23 г/моль = 0,01 моль.

3. По уравнению реакции найдем количество и массу воды, а также количество и объем водорода (V_m - молярный объем, постоянная, равная 22,4 л/моль):

n (H₂O) = n (Na) = 0,01 моль.

m (H₂O) = n (H₂O) * M (H₂O) = 0,01 моль * 18 г/моль = 0,18 г.

n (H₂) = n (Na) / 2 = 0,01 моль / 2 = 0,005 моль.

V (H₂) = n (H₂) * V_m = 0,005 моль * 22,4 л/моль = 0,112 л.

Ответ: m (H₂O) = 0,18 г; V (H₂) = 0,112 л.