Рассчитайте массу оксида кальция, который можно получить при термическом разложении 6 кг известняка, содержащего 10% примессей.

Реакция разложения карбоната кальция описывается следующим уравнением химической реакции:

СаСО₃ = СаО + СО₂;

Из одного моля карбоната кальция образуется один моль оксида кальция и оксида углерода.

Определим массу чистого карбоната кальция.

m CaCO₃ = 6 000 х 90% = 5 400 грамм;

Определим количество вещества в 5 400 граммах карбоната кальция.

Его молярная масса равна:

М СаСО₃ = 40 + 12 + 16 х 3 = 100 грамм/моль;

Количество вещества составит:

N CаСО₃ = 5 400 / 100 = 54 моль;

Такое же количество оксида углерода и оксида кальция будет получено.

Один моль идеального газа при нормальных условиях занимает объем 22,4 литра.

Определим объем углекислого газа:

V СO₂ = 54 х 22,4 = 1 209,6 литров;

Молярная масса оксида кальция равна:

М СаО = 40 + 16 = 56 грамм/моль;

Масса оксида кальция составит:

m CaО = 56 х 54 = 3 024 грамма;