Рассчитайте массу осадка, образующегося при взаимодействии 3,25 г хлорида кальция с избытком фосфата натрия. какое количество вещества фосфата натрия при этом израсходуется? Вычислите его массу.

Запишем уравнение реакции:

3CaCl2 + 2Na3PO4 = Ca3 (PO4) 2 (осадок) + 6NaCl

Рассчитаем количество вещества СaCl2

n (CaCl2) = m/M = 3,25 г/111 г/моль = 0,03 моль

Найдем Соотношение Na3PO4 и хлорида калия по уравнению реакции

n (Na3PO4) : n (CaCl2) = 2:3, значит количество вещества Na3PO4 = 2 x 3 / 0,03 = 0,02 моль

m (Na3PO4) = n x M = 0,02 моль x 141 г/моль = 2,82 г

Соотношение полученного осадка к хлориду кальция

n (Ca3 (PO4) 2) : n (CaCl2) = 1: 3, значит количество вещества осадка = 1 х 0,03 / 3 = 0,01 моль

масса осадка

m (Ca3 (PO4) 2) = n xM = 0,01 моль х 310 г/моль = 3,1 г