Используя химическое уравнение 2Al (OH) 3 - -> Al2O3 + 3H2O, вычислите массу оксида алюминия, который образуется при разложении 7,8 граммов гидроксида алюминия

Для решения задачи записываем процесс:

m = 7,8 г. Х г. - ?

2Al (OH) ₃ = Al₂O₃ + 3H₂O - разложения, выделяется оксид алюминия; Производим вычисления по формулам:

M Al (OH) ₃ = 77,9 г/моль;

M (Al₂O₃) = 101,8 г/моль;

Y Al (OH) ₃ = m / M = 7,8 / 77,9 = 0,1 моль.

Пропорция:

0,1 моль Al (OH) ₃ - X моль (Al₂O₃);

-2 моль - 1 моль отсюда, Х моль (Al₂O₃) = 0,1 * 1 / 2 = 0,05 моль.

Находим массу продукта:

m (Al₂O₃) = Y * M = 0,05 * 101,8 = 5,09 г.

Ответ: получен оксид алюминия массой 5,09 г.