При окислении 17, 2 альдегида раствором оксида серебра выделилось 43,2 г металла. Определите молекулярную формулу альдегида.

Для решения задачи необходимо схематично составить уравнение:

m = 17,2 г. m = 43,2 г;

1. R - COH + Ag₂O = 2Ag + RCOOH - выделяется серебро;

2. Вычисления по формулам:

M (Ag) = 107,8 г/моль;

Y (Ag) = m / M = 43,2 / 107,8 = 0,4 моль.

4. Расчеты по пропорции:

Х моль (RCOH) - 0,4 моль (Ag);

-1 моль - 2 моль отсюда, Х моль (RCOH) = 1 * 0,4 / 2 = 0,2 моль.

4. Рассчитаем молярную массу:

M (RCOH) = m / Y = 17,2 / 0,2 = 86 г/моль.

5. Установим формулу исходного вещества:

СnH₂nO - общая формула альдегида.

M СnH₂nO = 86 г/моль;

12n + 2 + 16 = 86;

12n = 68;

n = 5,6;

C₅H₁₀O - пентаналь.

Проверка:

M (C₅H₁₀O) = 86 г/моль.

Ответ: в реакции участвует пентаналь - С₅Н₁₀О.