При окислении 4,3 г альдегида аммиачным раствором оксида серебра выделилось 10,8 г металла. Назовите альдегид, напишите Соответствующее уравнение.

Обозначим молярную массу радикала альдегида через х.

Тогда молярная масса альдегида будет равна:

М (RCOH) = х + Ar (C) + Ar (O) + Ar (H) = х + 12 + 16 + 1 = х + 29.

Запишем уравнение окисления альдегида, составим пропорцию.

4,3 г 10,8 г

RCOH + Ag₂O → RCOOH + 2Ag↓.

х + 29 2 * 108 г/моль

4,3 (2 * 108) = 10,8 (х + 29).

4,3 * 216 = 10,8 х + 313,2.

928,8 - 313,2 = 10,8 х.

615,6 = 10,8 х,

х = 615,6 : 10,8,

х = 57.

М (RCOH) = 57 + 29 = 86 г/моль.

Н ₃С - СН₂ - СН₂ - СН₂СОН (бутаналь).