какой объём аммиака можно получить нагревая 50 г нитрата аммония с 13,5 г гидроксида кальция

Эта реакция протекает в соответствии со следующим уравнением химической реакции:

2NH₄NO₃ + Сa (OН) ₂ = 2NH₃ + Са (NO₃) ₂ + 2H₂O;

Вычислим химическое количество нитрата аммония. С этой целью поделим его вес на молярную массу.

М NH₄NO₃ = 14 + 4 + 14 + 16 х 3 = 80 грамм/моль;

N NH₄NO₃ = 50 / 80 = 0,625 моль;

Посчитаем химическое количество гидроксида кальция. Для этого поделим его вес на молярную массу.

М Сa (OН) ₂ = 40 + 17 х 2 = 74 грамм/моль;

N Сa (OН) ₂ = 13,5 / 74 = 0,182 моль;

В ходе реакции выделится 0,182 х 2 = 0,365 моль аммиака.

Найдем его объем.

С этой целью перемножим количество вещества на стандартный объем 1 моля газа (составляющий 22,40 литра)

V NH₃ = 0,365 х 22,4 = 8,173 литра;