вычислить массу продукта реакции, которая образуется при взаимодействии 4 г водорода и 160 г брома, если теоритический выход продукта 50%

1. Запишем уравнение реакции:

H₂ + Br₂ = 2HBr.

2. Найдем химическое количество водорода и брома:

n (H₂) = m (H₂) / M (H₂) = 4 г / 2 г/моль = 2 моль.

n (Br₂) = m (Br₂) / M (Br₂) = 160 г / 160 г/моль = 1 моль.

3. По уравнению реакции найдем теоретическое химическое количество бромоводорода, а а конце его массу:

! Бром в недостатке.

n_теор (HBr) = n (Br₂) * 2 = 1 моль * 2 = 2 моль.

n_прак (HBr) = n_теор (HBr) * ω (HBr) / 100% = 2 моль * 50% / 100% = 1 моль.

m (HBr) = n (HBr) * M (HBr) = 1 моль * 81 г/моль = 81 г.

Ответ: m (HBr) = 81 г.