Узнать массу продукта реакции (г), которая получается во время реакции водорода массой 4 г и брома 160 г, если выход от теоретического возможного 50%

Запишем уравнение реакции:

H₂ + Br₂ (t, кат.) = 2HBr

Найдём количество вещества водорода:

v (H₂) = m (H₂) / M (H₂) = 4/2 = 2 (моль).

Найдём количество вещества брома:

v (Br₂) = m (Br₂) / M (Br₂) = 160/160 = 1 (моль).

Согласно уравнению реакции, 1 моль H₂ реагирует с 1 моль Br₂. Это означает, что Br₂ взят в недостатке, поэтому расчёт ведём по нему. Учитывая выход продукта:

v (HBr) = (v (Br₂) * 2) * 0.5 = 1*2*0.5 = 1 (моль).

Таким образом, масса образовавшегося бромоводорода:

m (HBr) = v (HBr) * M (HBr) = 1*81 = 81 (г).

Ответ: 81 г.