Определите массу осадка если при взаимодействии 148 граммов гидроксида кальция с углекислом газом

1. Осуществим решение:

m = 148 г. Х г. - ?

Ca (OH) ₂ + CO₂ = CaCO₃ + H₂O - ионного обмена, получен осадок карбоната кальция;

2. Вычисление по формулам:

M Ca (OH) ₂ = 74 г/моль;

M (CaCO₃) = 100 г/моль.

3. Определим количество исходного вещества, если масса известна:

Y Ca (OH) ₂ = m / M = 148 / 74 = 2 моль;

Y (CaCO₃) = 2 моль так как количество этих веществ по уравнению равно 1 моль.

4. Находим массу продукта:

m (CaCO₃) = Y * M = 2 * 100 = 200 г.

Ответ: получен карбонат кальция массой 200 г.