Какая масса 10%-ного раствора соляной кислоты потребуется, чтобы растворить 60 г карбоната кальция?

Реакция взаимодействия карбоната кальция с соляной кислотой описывается следующим уравнением химической реакции:

СаСО₃ + 2 НСl = CaCl₂ + H2O + СО₂;

Один моль карбоната кальция реагирует с двумя молями соляной кислоты.

Определим количество вещества в 60 граммах карбоната кальция.

Его молярная масса равна:

М СаСО₃ = 40 + 12 + 16 х 3 = 100 грамм/моль;

Количество вещества составит:

N CаСО₃ = 60 / 100 = 0,6 моль;

Для растворения такого количества вещества потребуется 1,2 моль соляной кислоты.

Найдем её массу и массу её 10% раствора.

М HCl = 1 + 35,5 = 36,5 грамм/моль;

м HCl = 36,5 х 1,2 = 43,8 грамм;

м раствора HCl = 43,8 / 0,1 = 438 грамм;