При окислении 6,6 г альдегида гидроксидом меди (двух валентной), образовалось 21,6 г красно-бурого осадка. Какова формула исходного альдегида?

Составим уравнение реакции окисления альдегида в присутствии гидроксида меди (II).

R - COOH + 2Cu (OН) ₂ → R - COOH + Cu₂О↓ + H₂O.

Найдем количество вещества альдегида.

n = m : M.

М (R - COH) = х + 29 г/моль.

n = 6,6 г : (х + 29) г/моль.

Найдем количественные соотношения веществ.

Альдегид и оксид меди (I) находятся в количественных соотношениях 1 : 1.

Поэтому количество вещества оксида меди и альдегида будут одинаковые.

М (Cu₂О) = 64 * 2 + 16 = 144 г/моль.

Найдем количество вещества Cu₂О.

n = 21,6 : 144 г/моль = 0,15 моль.

Составим пропорцию.

6,6 : (х + 29) = 0,15.

х + 29 = 6,6 : 0,15

х + 29 = 44,

х = 44 - 29,

х = 15.

Найдем молекулярную массу кислоты.

15 + 29 = 44

29 г/моль - карбонильная группа - СОН.

Оставшаяся часть приходится на атомы углерода и водорода.

СН₃ -СОН - уксусный альдегид.

Ответ: уксусный альдегид (ацетальдегид).