1. железо массой 22,4 г реагирует с хлором. Вычислите массу продукта реакции. 2Fe + 3Cl2 = 2FeCl32. Кислород массой 3,2 г взаимодействует с алюминием. Вычислите количество алюминия, вступившего в реакцию и количество оксида алюминия, образовавшегося в результате реакции4Al + 3O2 = 2Al2O33. Вычислите массу оксида цинка, который образуется при взаимодействии 26 г цинка с кислородом2Zn + O2 = 2ZnO

1. 2Fe + 3Cl₂ = 2FeCl₃

Железа вступило в реакцию 22,4 : 56 = 0,4 моль. Столько же выделилось FeCl₃. Его масса равна 0,4 * 162 = 64,8 г.

2. 4Al + 3O₂ = 2Al2O3

Количество кислорода, вступившего в реакцию равно 3,2 : 32 = 0,1 моль. Отсюда найдём количества и массы алюминия и его оксида:

n Al = 4/3 * 0.1 = 4/30 моль, m Al = 27 * 4/30 = 3,6 г.

n Al₂O₃ = 2/3 * 0.1 = 2/30 моль, m Al₂O₃ = 102 * 2/30 = 6,8 г.

3. 2Zn + O₂ = 2ZnO

n Zn = 26 : 65 = 0,4 моль = n ZnO, отсюда масса ZnO равна 81 * 0,4 = 32,4 г.