3) Железо может быть получено восстановлением оксида железа (3) алюминием. Вычисли массу алюминия и оксида железа (3), необходимых для получения железа массой 140 г 4) Хлороводород, который получили при взаимодействии избытка концентрированной серной кислоты с 58,5 г хлорида натрия, растворили в 146 г воды. Определи массовую долю хлороводорода (в %) в полученном растворе

Задание 1.

Запишем уравнение реакции взаимодействия алюминия и оксида железа (3):

Fe2O3 + 2Al = Al2O3 + 2Fe

По закону сохранения вещества по реакции получаем:

ν (Al) = ν (Fe)

ν (Al) = 2ν (Fe2O3)

ν=m/M

m (Al) / M (Al) = m (Fe) / M (Fe)

m (Al) / (2*M (Al)) = m (Fe2O3) / M (Fe2O3)

Определим молярные массы:

M (Al) = 26 г/моль.

M (Fe) = 56 г/моль

M (Fe2O3) = 56*2+16*3=160 г/моль

Определим масу алюминия:

m (Al) = m (Fe) * M (Al) / M (Fe) = 140*26/56=65 г.

Определим массу оксида железа (3):

m (Fe2O3) = m (Al) * M (Fe2O3) / (2*M (Al)) = 65*160 / (2*26) = 200 г.

Ответ: необходимо 65 г. Al и 200 г. Fe2O3.

Задание 2.

Запишем уравнение реакции:

H2SO4 + NaCl = NaSo4 + HCl

У нас кислота в избытке, значит NaCl прореагировал весь и расчеты будем вести по нем.

По закону сохранения вещества по реакции получаем:

ν (NaCl) = ν (HCl)

m (NaCl) / M (NaCl) = m (HCl) / M (HCl)

Определим молярные массы:

M (NaCl) = 23+35=78 г/моль

M (HCl) = 1+35=36 г/моль

Определим масу кислоты:

m (HCl) = m (NaCl) * M (HCl) / M (NaCl) = 58,5*36/78 = 27 г.

Запишем выражение, для определения массовой доли вещества:

w (в-ва) = (m (в-ва) / m (р-ра)) * 100%

Определим массу раствора:

m (р-ра) = m (в-ва) + m (Н2 О) = 27+146=173 г.

Рассчитаем массовую долю кислоты:

w (в-ва) = (m (в-ва) / m (р-ра)) * 100% = (27/173) * 100%=15,6 %

Ответ: массовая доля кислоты в растворе 15,6 %.