При разложении 34 г нитрата серебра образовалось 80 г чистого серебра. вычислите выход серебра в % от теоретического?

Найдем количество вещества AgNO₃.

n = m : M.

M (AgNO₃) = 170 г/моль.

n = 34 г: 170 г/моль = 0.2 моль.

Найдем количественные соотношения веществ.

2AgNO₃ → 2Ag + 2NO₂ + O₂.

На 2 моль AgNO₃ приходится 2 моль Ag.

Вещества находятся в количественных соотношениях 1 : 1.

Количество вещества равны.

n (Ag) = n (AgNO₃) = 0,2 моль.

Найдем массу Ag.

M (Ag) = 108 г/моль.

m = 108 г/моль * 0,2 моль = 21,6 г.

21,6 - 100 % (получили по расчетам, теории).

80 г не может быть получено практически, так как по расчетам можно получить только 21,6 г Ag.