При воздействии медью на раствор нитрата серебра выделилось 4,3 г серебра. Сколько граммов нитрата серебра было в исходном растворе?

Для решения данной задачи запишем дано: m (Ag) = 4,3 г

Найти: массу нитрата серебра.

Решение:

Запишем уравнение реакции:

Cu + AgNO3 = Cu (NO3) 2 + Ag

Расставим коэффициенты:

Cu + 2AgNO3 = Cu (NO3) 2 + 2Ag

Рассчитаем молярные массы серебра и нитрата серебра.

M (Ag) = 108 г/моль

M (AgNO3) = 108 + 14 + 16 * 3 = 170 г/моль

Над нитратом серебра надпишем х г, а под нитратом серебра - 340 г.

Над серебром надпишем 4,3 г, а под серебром - 216 г.

Составим и решим пропорцию:

х = 340 * 4,3 / 216 = 6,77 г

Ответ: масса нитрата серебра равна 6,77 г