Продукты горения 5,6 дм3 бутана пропустили через 100 г 15% раствора гидроксида кальция, взятого в избытке. Определите массу образовавшегося осадка.

Запишем дано:

V (C4H10) = 5,6 дм куб. или 5,6 л

+ О2

+

m раствора (Ca (OH2)) = 100 г

w (Ca (OH2)) = 15% или 0,15

m (осадка) - ?

Решение.

1) Запишем уравнение реакции и рассчитаем объем образовавшегося углекислого газа:

2 С4 Н10 + 13 О2 = 8 СО2 + 10 Н2 О

2 моль 8 моль

V m = 22,4 л/моль

Составим соотношение:

2 * 22,4 л (С4 Н10) образует 8 * 22,4 л (СО2)

5,6 л (С4 Н10) образует х л (СО2)

Х = 5,6 л * 8 * 22,4 л / 2 * 22.4 л

Х = 22,4 л (СО2)

2) Запишем уравнение реакции взаимодействия гидроксида кальция и углекислого газа:

Ca (OH2) + СО2 = СаСО3 + Н2 О, в осадок выпадает СаСО3;

1 моль 1 моль

m (Са (ОН) 2) = 100 г * 0,15 = 15 г

Рассчитаем количество вещества Са (ОН) 2 и СО2, определим вещество, находящееся в избытке.

n = m / M

M (Ca (OH) 2) = 74 г / моль

n (Ca (OH) 2) = 15 г / 74 г / моль = 0,203 моль

n (CO2) = V / Vm

n (CO2) = 22,4 л / 22,4 л / моль = 1 моль

По уравнению реакции: 1 моль (Са (ОН) 2) взаимодействует с 1 моль (СО2)

По условию задачи: на 0,203 моль (Са (ОН) 2) приходится 1 моль (СО2), значит СО2 находится в избытке и расчет осадка делаем по Са (ОН) 2;

М (СаСО3) = 100 г / моль

74 г (Са (ОН) 2) - 100 г (СаСО3)

15 г (Са (Он) 2) - х г (СаСО3)

Х = 15 г * 100 г / 74 г

Х = 20,27 г (СаСО3)

Ответ: 20.27 г осадка СаСО3