Углерод массой 10 г, содержащий 4% примесей, сожгли в избытке кислорода. Полученный газ пропустили через избыток раствора гидроксида бария. Определите массу выпавшего осадка.

Дано:

m техн. (C) = 10 г

ω прим. = 4%

Найти:

m (осадка) - ?

Решение:

1) C + O₂ = > CO₂;

CO₂ + Ba (OH) ₂ = > BaCO₃ ↓ + H₂O;

2) M (C) = 12 г/моль;

M (BaCO₃) = 197 г/моль;

3) ω (C) = 100% - ω прим. = 100% - 4% = 96%;

4) m чист. (C) = ω (C) * m техн. (C) / 100% = 96% * 10 / 100% = 9,6 г;

5) n (C) = m (C) / M (C) = 9,6 / 12 = 0,8 моль;

6) n (CO₂) = n (C) = 0,8 моль;

7) n (BaCO₃) = n (CO₂) = 0,8 моль;

8) m (BaCO₃) = n (BaCO₃) * M (BaCO₃) = 0,8 * 197 = 157,6 г.

Ответ: Масса BaCO₃ составляет 157,6 г.