Найдите массу раствора гидроксида калия с массовой долей щелочи 4% потребовавшегося для реакции с углекислым газом, если в результате образовалась средняя соль массой 27,6 г.

Сначала составляем уравнение реакций.

2KOH + CO2 = K2CO3 + H2O

По уравнению реакции находим массу гидроксида калия.

М (КОН) = 39 + 1 + 16 = 56 г/моль.

М (К2 СО3) = 39 * 2 + 12 + 16 * 3 = 138 г/моль.

Х г КОН - 27,6 г К2 СО3

2 * 56 г/моль КОН - 138 г/моль К2 СО3

Х = 2 * 56 * 27,6 : 138 = 22,4 г КОН

Значит, масса гидроксида калия равна 22,4 грамма.

Ответ: m (KOH) = 22,4 г.