При сливании растворов гидроксида натрия и сульфата меди (II) выпал осадок массой 11,8 г. Найдите массу раствора гидроксида натрия с массовой долей щелочи 10%, потребовавшегося для реакции.

Уравнение реакции: 2NaOH + CuSO4 = Cu (OH) 2 + Na2SO4. Осадок - Cu (OH) 2.

Найдем количество вещества осадка: n = m/M = 11,8 г / 98 г/моль = 0,12 моль.

По реакции из 2 моль гидроксида натрия получается 1 моль осадка, составим пропорцию n (NaOH) / 2 = 0,12/1. n (NaOH) = 2*0,12 / 1 = 0,24 моль. Найдем массу вещества гидроксида натрия m = n*M = 0,24 моль * 40 г/моль = 9,6 г.

Найдем массу раствора гидроксида натрия mр-ра = mв-ва/w = 9,6 г / 0,1 = 96 г.

Ответ: масса раствора гидроксида натрия 96 г.