Масса оксида железа, образующегося при нагревании 53,5 г гидроксида железа (3), равна _ г.

На основании данных запишем уравнение процесса:

2Fe (OH) ₃ = Fe₂O₃ + 3H₂O - разложение, выделяется оксид железа (3);

Производим вычисления:

M Fe (OH) ₃ = 106,8 г/моль;

M (Fe₂O₃) = 159,6 г/моль;

Y Fe (OH) ₃ = m / M = 53,5 / 106,8 = 0,5 моль.

Пропорция:

0,5 моль Fe (OH) ₃ - X моль (Fe₂O₃);

-2 моль - 1 моль отсюда, Х моль (Fe₂O₃) = 0,5 * 1 / 2 = 0,25 моль.

Находим массу продукта:

m (Fe₂O₃) = Y * M = 0,25 * 159,6 = 39,9 г

Ответ: масса оксида железа равна 39,9 г