1 задача. Определить массу сульфата натрия, образованного при взаимодействии 19,6 грамма серной кислоты с оксидом натрия 2 задача. Определить массу гидроксида натрия, которому потребуется для получения 16 грамм гидроксида меди при реакции сульфата меди

Question

Адам Стариков

Химия

19 декабря, 08:22

1 задача. Определить массу сульфата натрия, образованного при взаимодействии 19,6 грамма серной кислоты с оксидом натрия 2 задача. Определить массу гидроксида натрия, которому потребуется для получения 16 грамм гидроксида меди при реакции сульфата меди

+4

Ответы (1)

Знаешь ответ на этот вопрос?

Виктор Егоров · Answer 1

1. Запишем уравнение получения сульфата натрия.

H₂SO₄ + Na₂O = Na₂SO₄ + H₂O.

Зная массу серной кислоты найдем количество моль, которое будет соответствовать продуктам реакции.

n (H₂SO₄) = m / Mr = 19,6 г / 97 г/моль = 0,2 моль.

Значит n (H₂SO₄) = n (Na₂SO₄) = 0,2 моль.

m (Na₂SO₄) = n • Mr = 0,2 моль • 142 г/моль = 28,4 г.

2. Реакция гидроксида натрия и сульфата меди.

2NaOH + CuSO₄ = Na₂SO₄ + Cu (OH) ₂.

Определим количество моль гидроксида меди.

n (Cu (OH) ₂) = m / Mr = 16 г / 98 г/моль = 0,16 моль.

Количество моль гидроксида натрия по уравнению реакции в два раза больше.

n (NaOH) = 2 • n (Cu (OH) ₂) = 2 • 16 моль = 0,32 моль.

m (NaOH) = n • Mr = 0,32 моль • 40 г/моль = 12,8 г.