к 328 г раствора с массовой долей нитрата кальция 5 % добавили избыток раствора карбоната натрия. Определите массу выпавшего осадка

Дано:

m (Ca (NO3) 2) = 328 г

w% (Ca (NO3) 2) = 5%

Найти:

m (осадка) - ?

Решение:

1) Составляем уравнение реакции, соответствующее условию задачи:

Ca (NO3) 2 + Na2CO3 = CaCO3 + 2NaNO3;

2) Находим массу нитрата кальция в растворе:

m (Ca (NO3) 2) = 328 г * 0,05 = 16,4 г;

3) Находим количество нитрата кальция:

n (Ca (NO3) 2) = m : M = 16,4 г 164 г/моль = 0,1 моль;

4) Составляем логическое равенство:

если 1 моль Ca (NO3) 2 дает 1 моль CaCO3,

то 0,1 моль Ca (NO3) 2 даст x моль CaCO3,

тогда х = 0,1 моль.

5) Находим массу карбоната кальция, выпавшего в осадок в результате реакции:

m (CaCO3) = n * M = 0,1 моль * 100 г/моль = 10 г.

Ответ: m (CaCO3) = 10 г.