К 89 г раствора хлорида алюминия с массовой долей 15,0% добавили избыток раствора нитрата свинца. Определите массу выпавшего осадка.

2AlCl3 + 3Pb (NO3) 2 = 2Al (NO3) 3 + 3PbCl2.

Осадок - хлорид свинца.

1) По формуле W = (mр. в - ва / mр - ра) * 100% находим массу растворенного вещества хлорида алюминия в его растворе: 15 * 89 / 100 = 13,35 г.

2) Находим количество вещества хлорида алюминия. Для этого массу делим на молярную массу: 13,35 / 133,5 = 0,1 моль.

3) По уравнению реакции определяем количество вещества хлорида свинца. На два моль хлорида алюминия приходится три моль хлорида свинца. Тогда количество вещества хлорида свинца равно: 0,2 / 3 = 0,07 моль.

4) Масса осадка равна: 0,07 * 278 = 19,46 г - ответ.