К 240 г раствора г массовой долей нитрата железа (II) 2% добавили избыток раствора гидроксида натрия. Определите массу выпавшего осадка.

Дано:

m (Fe (NO3) 3) = 240 г

w% (Fe (NO3) 3) = 2%

Найти:

m (осадка) - ?

Решение:

Fe (NO3) 3 + 3NaOH = Fe (OH) 3 + 3NaNO3, - решаем задачу, опираясь на составленное уравнение реакции:

1) Находим массу нитрата железа в растворе:

m (Fe (NO3) 3) = 240 г * 0,02 = 4,8 г

2) Находим количество нитрата железа:

n (Fe (NO3) 3) = m : M = 4,8 г: 242 г/моль = 0,02 моль

3) Составляем логическое выражение:

если 1 моль Fe (NO3) 3 дает 1 моль Fe (OH) 3,

то 0,02 моль Fe (NO3) 3 даст x моль Fe (OH) 3,

тогда х = 0,02 моль.

4) Находим массу гидроксида железа, выпавшего в осадок:

m (Fe (OH) 3) = n * M = 0,02 моль * 107 г/моль = 2,14 г.

Ответ: m (Fe (OH) 3) = 2,14 г.