На сжигание водорода израсходовалось 4,48 л кислорода. определить массу образовавшейся воды

Для того чтобы решить данную задачу, сначала необходимо составить уравнение реакции, которое выглядит следующим образом:

2 Н2 + O2 = 2H2O

считаем количество кислорода, ко орут было потрачено на сжигание водорода, для этого объем делим на молярный объем:

n = V / Vm

Подставляем и решаем, оде Vm = 22,4 л/моль

n (O2) = 4.48 / 22.4 = 0.2 моль

Из уравнения видно, что на 1 моль кислорода приходится 2 моль воды, а это значит, что количество воды в 2 раза больше количества кислорода, то есть получается следующее:

n (O2) = 2n (H2O) = 0.4 моль

то есть количество воды равно 0,4 моль

Далее считаем массу воды, для этого молярную массу умножаем на количество вещества воды, получаем следующее

m (H2O) = 18 * 0.4 = 7.2 г

Ответ: масса образовавшейся воды равна 7,2 грамма.