Оксид меди 2 массой 32,0 г прореагировал с избытком соляной кислоты. определите: а) кол-во в-ва, прореагировавшего хлороводорода HCl б) массу образовавшейся соли в) массу образовавшейся воды

Реакция: CuO + 2HCl = CuCl2 + H2O

Количество вещества оксида n = m/M = 32 г / 79,5 г/моль = 0,4 моль.

По реакции с 1 моль оксида реагирует 2 моль HCl, тогда 0,4 / 1 = n (HCl) / 2. Количество вещества прореагировавшего HCl: n (HCl) = 0,4 * 2 = 0,8 моль.

По реакции из 1 моль оксида получается 1 моль соли, значит n (CuO) = n (CuCl2) = 0,4 моль. Масса соли m = n*M = 0,4 моль * 135 г/моль = 54 г.

Из 1 моль оксида образуется 1 моль воды, n (H2O) = 0,4 моль. Масса воды m = 0,4 моль * 18 г/моль = 7,2 г.