Какая масса 15%-ного раствора нитрата меди (II) прореагирует с 120 г 10%-ного раствора гидроксида калия?

Дано:

w (Cu (NO3) 2) = 15%=0,15

m р. (KOH) = 120 г

w (KOH) = 10%=0,1

Найти:

m р. (Cu (NO3) 2

Решение:

Cu (NO3) 2+2KOH=Cu (OH) 2↓+2KNO3

m в. (KOH) = w*m р.=0,1*120 г=12 г

n (KOH) = m:M=12 г: 56 г/моль=0,214 моль

n (KOH) : n (Cu (OH) 2) = 2:1

n (Cu (OH) 2) = 0,214 моль: 2=0,107 моль

n (Cu (OH) 2) : n (Cu (NO3) 2=1:1

n (Cu (NO3) 2=0,107 моль

m в. (Cu (NO3) 2=n*M=0,107 моль*188 г/моль=20,12 г

m р. (Cu (NO3) 2=m в.:w=20,12 г: 0,15=134 г

Ответ: m р. (Cu (NO3) 2) = 134 г