Вычислите массу осадка, который получится при взаимодействии 60 г. гидроксида натрия (NaOH) с массовой долей 50% с избытком раствора NiSo4

Дано:

m (NaOH) = 60 г

w% (NaOH) = 50%

Найти:

m (осадка) - ?

Решение:

2NaOH + NiSO4 = Ni (OH) 2 + Na2SO4, - решаем задачу, опираясь на составленное уравнение реакции:

1) Находим массу гидроксида натрия в растворе:

m (NaOH) = 60 г * 0,5 = 30 г

2) Находим количество гидроксида натрия:

n (NaOH) = m : M = 30 г: 40 г/моль = 0,75 моль

3) Составляем логическое выражение:

если 2 моль NaOH дает 1 моль Ni (OH) 2,

то 0,75 моль NaOH даст x моль Ni (OH) 2,

тогда х = 0,375 моль.

4) Находим массу гидроксида никеля, выпавшего в осадок:

m (Ni (OH) 2) = n * M = 0,375 моль * 92 г/моль = 34,5 г.

Ответ: m (Ni (OH) 2) = 34,5 г.