Как найти объём газа, который образовался при обработке 100 кг известняка, содержащего 15% не карбонатных примесей, обработанного достаточным количеством раствора соляной кислоты.

При взаимодействии карбоната кальция с соляной кислотой синтезируется хлорид кальция, вода и выделяется газообразная двуокись углерода. Реакция протекает в соответствии со следующим химическим уравнением:

CaCO₃ + 2HCl = CaCl₂ + CO₂↑ + H₂O;

Вычислим молярное количество карбоната кальция. Для этого разделим его вес на его молярный вес.

М CaCO₃ = 40 + 12 + 16 х 3 = 100 грамм/моль; N CaCO₃ = 100 000 х 0,85 / 100 = 850 моль;

С 850 моль карбоната кальция вступит в реакцию 850 х 2 = 1 700 моль соляной кислоты. При этом выделится 850 моль диоксида углерода.

Найдем его объем. С этой целью перемножим количество вещества на объем 1 моля газа (заполняющий 22,4 литра).

V CO₂ = 850 х 22,4 = 19 040 литров = 19,04 м³;