Вычислите обЪем (н. у.), который образуется при обработке 56 граммов железа, содержащего 5 процентов примесей, достаточным количеством соляной кислоты.

Дано:

m (Fe) = 56 г

ω (прим.) = 5%

Найти:

V (газа) - ?

1) Написать уравнение реакции:

Fe + 2HCl = > FeCl₂ + H₂ ↑;

2) Вычислить массовую долю Fe:

ω (Fe) = 100% - ω (прим.) = 100% - 5% = 95%;

3) Вычислить массу чистого Fe:

m чист. (Fe) = ω (Fe) * m техн. (Fe) / 100% = 95% * 56 / 100% = 53,2 г;

4) Вычислить количество вещества Fe:

n (Fe) = m чист. (Fe) / M (Fe) = 53,2 / 56 = 0,95 моль;

5) Определить количество вещества H₂:

n (H₂) = n (Fe) = 0,95 моль;

6) Вычислить объем H₂:

V (H₂) = n (H₂) * Vm = 0,95 * 22,4 = 21,28 л.

Ответ: Объем H₂ составляет 21,28 л.