Вычисли какой объем углекислого газа выделится при взаимодейтсвие азотной кислоты с 7 граммами карбоната кальция содержащего 11% не карбонатных примесей

Реакция растворения карбоната кальция в азотной кислоте описывается следующим уравнением химической реакции:

СаСО₃ + 2 НNO₃ = Сa (NO₃) ₂ + CO₂ + H₂O;

При растворении 1 моль карбоната кальция в кислоте синтезируется 1 моль газообразного диоксида углерода. При этом расходуется 2 моль азотной кислоты.

Вычислим химическое количество вещества, содержащееся в 7 граммах карбоната натрия, содержащим 11% примесей.

М СаСО₃ = 40 + 12 + 16 х 3 = 100 грамм/моль;

N СаСО₃ = 7 х 0,89 / 100 = 0,062 моль;

Таким образом, при растворении 0,062 моль карбоната кальция синтезируется 0,062 моль углекислого газа.

Вычислим его объем. Для этого перемножим количество вещества и стандартный объем 1 моля газообразного вещества. 1 моль идеального газа при нормальных условиях заполняет объем, составляющий 22,4 литра.

V СО₂ = 0,062 х 22,4 = 1,389 литра;