сколько кг оксида магния можно получить разложив карбонат магния массой 10 кг, если выход реакции составляет 90% от теоретического?

1) Составим уравнение реакции: MgCO3==>MgO+CO2^ 2) Определим теоретический выход оксида: 10 кг (MgCO3) = =>84 кг/моль (MgCO3) x кг (MgO) = =>40 кг/моль следовательно m теор (MgO) = 40 кг/моль*10 кг/84 кг/моль=4.76 кг 3) Определим практический выход оксида: 4.76 кг (MgO) = =>100% х кг (MgO) = =>90% следовательно m пр (MgO) = 90%*4.76 кг/100%=4.284 кг Ответ: m пр (MgO) = 4.284 кг