Сколько граммов этилового эфира уксусной кислоты можно получить из 11,5 г этанола и 30 г уксусной кислоты, если выход реакции составляет 80% от теоретического? Решение распишите подробно ...

Выполним решение:

1. Составим уравнение:

m = 30 г. m = 11,5 г. Х г.-? W = 80 %

СН₃СООН + С₂Н₅ОН = СН₃СОО - С₂Н₅ + Н₂О - реакция этерификации, получен уксусноэтиловый эфир;

2. Вычисление молярных масс веществ:

M (CH₃COOH) = 60 г/моль;

M (C₂H₅OH) = 46 г/моль;

M (эфир) = 88 г/моль.

3. Определяем число моль:

Y (CH₃COOH) = m / M = 30 / 6 = 0,5 моль (вещество в избытке);

Y (C₂H₅OH) = m / M = 11,5 / 46 = 0,25 моль (вещество в недостатке);

Y (эфир) = 0,25 моль так как количество этих веществ по уравнению равна 1 моль.

4. Находим массу эфира:

m (теорет.) = Y * M = 0,25 * 88 = 22 г.

m (практ.) = 0,80 * 22 = 17,6 г.

Ответ: в процессе реакции получен уксусноэтиловый эфир массой 17,6 г.