Вычислительной, какой объём углекислого газа (н. у.) можно получить при прокаливании 10,92 г гидрокарбоната натрия, если выход продукта реакции составляет 92% от теоретического. Желательно на листочке

Question

Милана Дмитриева

Химия

5 декабря, 23:47

Вычислительной, какой объём углекислого газа (н. у.) можно получить при прокаливании 10,92 г гидрокарбоната натрия, если выход продукта реакции составляет 92% от теоретического. Желательно на листочке

+5

Ответы (1)

Знаешь ответ на этот вопрос?

Mariana · Answer 1

Реакция разложения гидрокарбоната натрия описывается следующим уравнением химической реакции:

NaHСО₃ = NaО + СО₂ + H₂O;

При разложении 1 моль гидрокарбоната натрия синтезируется 1 моль газообразного диоксида углерода.

Вычислим имеющееся химическое количество вещества гидрокарбоната натрия.

М NaHСО₃ = 23 + 1 + 12 + 16 х 3 = 84 грамм/моль;

N NaHСО₃ = 10,92 / 84 = 0,13 моль;

С учетом выхода по реакции 92% будет синтезировано 0,13 х 0,92 = 0,12 моль двуокиси углерода.

Вычислим объем двуокиси углерода. Для этого перемножим количество вещества и стандартный объем 1 моля газообразного вещества. 1 моль идеального газа при нормальных условиях заполняет объем, составляющий 22,4 литра.

V СО₂ = 0,12 х 22,4 = 2,688 литра;