При восстановлении оксида железа (2) водородом (FeO+H2 - > Fe+H2O) было получено 2.8 граммов железа. Определите массу оксида.

Решение осуществляется по данным уравнения реакции:

FeO + H₂ = Fe + H₂O - оксилительно-восстановительная реакция, получено железо;

Определим молярные массы веществ:

M (Fe) = 55,8 г/моль;

M (FeO) = 55,8 + 16 = 71,8 г/моль;

Известна масса железа, определим количество моль по формуле:

Y (Fe) = m / M = 2,8 / 55,8 = 0,05 моль;

Составим пропорцию, используя данные уравнения реакции:

Х моль (FeO) - 0,05 моль (Fe);

-1 моль - 1 моль отсюда, Х моль (FeO) = 1 * 0,05 / 1 = 0,05 моль;

Найдем массу оксида железа по формуле:

Y (FeO) = m / M = 0,05 * 71,8 = 3,59 г.

Ответ: масса оксида железа (2) составляет 3,59 г.