Определите массу железа при восстановлении 120 г оксида железа (ǁ) водородом, если выход реакции составляет 90 %.

Выполним решение:

1. Запишем уравнение:

FeO + H₂ = Fe + H₂O - OBP, получено железо;

2. Производим вычисления молярных масс веществ:

M (FeO) = 71,8 г/моль;

M (Fe) = 55,8 г/моль.

3. Определяем число моль оксида железа, если масса известна:

Y (Fe) = m / M = 120 / 71,8 = 1,67 моль;

Y (Fe) = 1,67 моль так как количество этих веществ равно 1 моль, что подтверждается уравнением.

4. Находим массу железа теоретическую:

m (Fe) = Y * M = 1,67 * 55,8 = 93,18 г;

В соответствии с выходом продукта вычисляем массу практическую:

m (Fe) = 0,90 * 93,18 = 83,96 г.

Ответ: в процессе восстановления получено железо массой 83,96 г.