Найти объем водорода, выход которого составил 80% при взаимодействии 10 гр алюминия с соляной кислотой

Реакция растворения алюминия в хлороводородной кислоте описывается следующим уравнением химической реакции:

Al + 3HCl = AlCl₃ + 3/2H₂;

При растворении 1 моль металла синтезируется 1,5 моль газообразного водорода.

Вычислим количество вещества, содержащееся в 10 граммах металла.

М Al = 27 грамм/моль;

N Al = 10 / 27 = 0,37 моль;

При растворении такого количества металла выделится 0,37 х 1,5 = 0,555 моль газообразного водорода.

С учетом выхода 80% количество водорода составит 0,555 х 0,8 = 0,444 моль.

Вычислим его объем.

1 моль идеального газа при нормальных условиях заполняет объем, составляющий 22,4 литра.

V H₂ = 0,444 х 22,4 = 9,946 литра;