При окислении 0,5 г ацетальдегида избытком аммиачного раствора оксида серебра образовалось 2,16 г серебра. Вычислите выход продукта реакции (в процентах)

Найдем количество вещества ацетальдегида по формуле:

n = m : M.

М (CH₃COH) = 44 г/моль.

n = 0,5 г: 44 г/моль = 0,011 моль.

Составим уравнение реакции, найдем количественные соотношения веществ.

CH₃ - COH + Ag₂O → CH₃ - COОН + 2Ag ↓.

По уравнению реакции на 1 моль ацетальдегида приходится 2 моль серебра. Вещества находятся в количественных соотношениях 1 : 2.

Количество вещества серебра будет в 2 раза больше, чем количество вещества ацетальдегида.

n (Ag) = 2n (CH₃COH) = 0,011 * 2 = 0,022 моль.

Найдем массу серебра по формуле:

m = n * M,

М (Ag) = 108 г/моль.

m = 0,022 моль * 108 г/моль = 2,38 г.

2,38 г получили по расчетам (теоретический выход).

По условию задачи альдегида получили 2,16 г.

Найдем практический выход продукта.

2,38 г - 100%,

2,16 г - х %,

х = (2,16 * 100%) : 2,38 г = 90,76 %.

Ответ: 90,76 %.