Какую массу серной кислоты можно получить из пирита FeS2 массой 40 г?

+3
Ответы (1)
  1. 5 февраля, 18:09
    0
    1. Запишем уравнения реакций:

    4FeS2 + 11O2 = 2Fe2O3 + 8SO2.

    2SO2 + O2 = 2SO3.

    H2O + SO3 = H2SO3

    2. По уравнения реакций составим краткую схему:

    FeS2 = 2H2SO4

    3. Найдем количество пирита:

    n (FeS2) = m (FeS2) / M (FeS2) = 40 г / 120 г/моль = 0,33 моль.

    4. По схеме найдем количество, а затем массу серной кислоты:

    n (H2SO4) = 0,5n (FeS2) = 0,167 моль.

    m (H2SO4) = n (H2SO4) * M (H2SO4) = 0,167 моль * 98 г/моль = 16,33 г.

    Ответ: m (H2SO4) = 16,33 г.
Знаешь ответ на этот вопрос?
Новые вопросы по химии
1) Вычислить объём углекислого газа, выделившегося при сливании растворов, содержащих 5,3 гр карбоната натрия и 7,3 гр соляной кислоты. 2) Вычислить массовую долю поваренной соли в растворе, приготовленном из 40 гр соли и 160 гр воды.
Ответы (1)
Рассчитайте массу алюминия, необходимого для получения 130 г хрома из его оксида cr203 алюмотермическим способом
Ответы (1)
Определить количество оксида железа 3 необходимиго для получения чистого железа количеством 112 г путём алюминотермии и составить дано
Ответы (1)
Рассчитайте объем водорода, выделившегося при взаимодействии 30 г цинка с 200 мл 20%-ного раствора соляной кислоты
Ответы (1)
Na-NaOH-Ch3 COONa-Ch4-Co2-Na2 CO3-NaHCo3
Ответы (1)
Название основания Mg (OH) 2, Fe (OH) 2, Cr (OH) 3
Ответы (1)
К раствору содержащему 27 г хлорида меди, добавили железные опилки. Какая масса меди выделилась в результате этой реакции?
Ответы (1)
Сколько грамм воды образуется при взаимодействии 8 л водорода с кислородом
Ответы (1)
Определи объем воздуха (кислорода 21%), необходимый для сжигания этилового спирта объемом 500 мл (плотность=0,8 г/мл) и массовой долей C2H5OH 92%
Ответы (1)
Где больше урана в 1,2 г хлорида урана или в 1,0 оксида урана. записать формулы и расчеты обосновать
Ответы (1)