Какую массу серной кислоты можно получить из пирита FeS2 массой 40 г?

+2
Ответы (1)
  1. 5 февраля, 18:09
    0
    1. Запишем уравнения реакций:

    4FeS2 + 11O2 = 2Fe2O3 + 8SO2.

    2SO2 + O2 = 2SO3.

    H2O + SO3 = H2SO3

    2. По уравнения реакций составим краткую схему:

    FeS2 = 2H2SO4

    3. Найдем количество пирита:

    n (FeS2) = m (FeS2) / M (FeS2) = 40 г / 120 г/моль = 0,33 моль.

    4. По схеме найдем количество, а затем массу серной кислоты:

    n (H2SO4) = 0,5n (FeS2) = 0,167 моль.

    m (H2SO4) = n (H2SO4) * M (H2SO4) = 0,167 моль * 98 г/моль = 16,33 г.

    Ответ: m (H2SO4) = 16,33 г.
Знаешь ответ на этот вопрос?