На нейтрализацию 200 г раствора уксусной кислоты израсходовано 168 мл 20% NaOH (плотность 1,1 г/мл). Определите массовую долю CH3COOH.

Question

Гость

Химия

9 января, 05:26

На нейтрализацию 200 г раствора уксусной кислоты израсходовано 168 мл 20% NaOH (плотность 1,1 г/мл). Определите массовую долю CH3COOH.

+5

Ответы (1)

Знаешь ответ на этот вопрос?

Ксения Козлова · Answer 1

Составляем уравнение реакций.

СН3 СООН + NAOH - -> CH3COONa + H2O.

Находим массу гидроксида натрия.

m р - ра = p * V = 1,1 г/мл * 168 мл = 184,8 г.

m = m р-ра * W = 184,8 * 0,2 = 36,96 г NaOH.

Далее по уравнению реакций находим массу уксусной кислоты.

М (СН3 СООН) = 12 + 3 + 12 + 32 + 1 = 60 г/моль.

М (NaOH) = 23 + 16 + 1 = 40 г/моль.

Х г СН3 СООН - 36,96 г NaOH.

60 г/моль СН3 СООН - 40 г/моль NaOH.

х = 60 * 36,96 : 40 = 55,44 г.

W = 55,44 : 200 * 100 % = 27,72 %.

Ответ: массовая доля уксусной кислоты равна 27,72 процента.